Det forstås i den kemiske verden, at opløsninger med homogene blandinger sammensat af to stoffer, den, der opløses, og opløsningsmidlet, som er kendt under udtryk for opløst stof og opløsningsmiddel.
Blandt disse løsninger er de empiriske løsninger, der inkluderer alle dem, for hvilke det ikke er muligt at vide nøjagtigt, hvor meget opløst et opløsningsmiddel kan opløses, og de værdsatte, der ville oversættes som den modsatte virkning af de tidligere.
Der er flere faktorer, der skal bestemmes for at kende mængden af opløst stof i en opløsning, men for at vide, hvad de er, skal man først dykke dybere ned i, hvad de værdiansatte løsninger er.
Hvad er værdiansatte løsninger?
Det er alle dem, hvor de nødvendige mængder opløsningsmiddel til opløsning af et opløst stof bestemmes nøjagtigt, hvilket er meget vigtigt inden for videnskab og teknologi, fordi de indeholder processer, hvor der ikke kan være nogen fejlmargen.
Komponenter af de værdsatte løsninger
I alle opløsninger er der de samme komponenter, som er opløsningsmidlerne, der fungerer som opløsningsfaktoren, og de opløste stoffer, som er de stoffer, der skal opløses, som generelt er i mindre mængder end opløsningsmidlet.
Typer af løsninger værdsat
Eksistensen af tre typer værdiansatte løsninger kan bemærkes, som er elementære, ioniske og formulerede.
Elementære løsninger
De opnås ud fra opløsninger af andre forbindelser, som kun dannes af grundstoffer i ren og naturlig tilstand.
Ioniske løsninger
Det er den opløsning, i hvilken når det opløste stof opløses i opløsningsmidlet, det dissocieres i ioner eller nedbrydes, det mest almindelige eksempel på denne opløsning er saltopløsning i vand, da det nedbryder dets ioner i væsken, der forårsager opløsning.
Formulerede løsninger
De er grundlæggende stoffer baseret på beregningen af grundstofferne og den atomvægt, der udgør den.
Hvordan beregnes stoffernes værdier?
For at beregne en opløsnings værdier er det nødvendigt at vide, hvilke stoffer de er, hvor proceduren skal anvendes, hvorved det vil blive guidet til at fortsætte med at bruge de fysiske enheder eller de kemiske enheder.
I kemiske enheder er molaritet, og normalitet, mens det i fysiske enheder er massen af det opløste stof og dets volumen.
Kemiske enheder
- Molaritet: Det er det mål, der kan findes af opløst stof i en opløsning, hvad enten det er af ionisk, molekylær eller atomar karakter, hvilket normalt er den faktor, der ændrer det, er temperaturen. I kemi er det kendt som den molære koncentration, dette er defineret med bogstavet M.
- Normal: Det defineres som det forhold, der eksisterer mellem mængden af opløst stof og opløsningsmidlet.
- Fysiske enheder
- Masseprocent efter masse: er procentdelen af ml opløst stof, der er i en opløsning for hver 100 gram af det opløselige stof.
- Volumenprocent efter masse: er procentdelen af gram opløst stof, der har en opløsning for hver 100 ml opløsningsmiddel.
- Volumenprocent efter volumen: henviser til mængden i millimeter eller kubikcentimeter opløst stof pr. 100 kubikcentimeter eller millimeter opløsningsmiddel.
Det skal bemærkes, at det for disse processer er nødvendigt at vide, at koncentrationen er forholdet, der eksisterer mellem mængden af opløst stof og den mængde opløsningsmiddel, der findes i en opløsning, som kan udtrykkes på alle de måder, der er set ovenfor.
Ligesom det også er meget vigtigt at kende opløseligheden af stoffer, som er et opløsningsmiddels evne til at fortynde i et opløsningsmiddel, hvilket vil afhænge af temperatur og tryk, beregnes dette ved at tage procentdele af molaritet og normalitet.
Forskelle mellem værdsatte og empiriske løsninger
Hovedforskellen mellem disse to løsninger er, at de empiriske er dem, hvor den nøjagtige mængde opløst stof i en opløsning ikke kan bestemmes, og de værdsatte er dem, der, som deres navn siger, har værdier, det vil sige, deres komponenter er beregnes.
Man kan sige, at empiriske løsninger er de, der udføres ved prøve og fejl, mens de evaluerede er planlagte og normalt perfekte, da der ikke kan være nogen fejlmargin på tidspunktet for udførelsen, fordi de har en vis mængde af stofferne. at blande.
Hvordan får man en værdsat løsning?
Resultaterne, der kan opnås fra de titrerede opløsninger, udføres ved hjælp af nogle øvelser, hvor alt det, der ses i denne artikel, anvendes for at bestemme opløselighedsniveauet for hver komponent.
For at bestemme dette skal de afgørende faktorer tages i betragtning: temperaturen på stofferne, trykket derhjemme for at være gasser, arten af både opløsningsmidler og opløsningsmidler, tilstedeværelsen af ioner, opløsningens pH og tilstedeværelsen af kompleks agenter.
Opløseligheden afhænger af de faktorer, som KPS angiver ionkapaciteten for de stoffer, der leverer dem, nogle eksempler på opløselighedsforholdene kan nævnes.
- Forbindelse: bariumkremat, formel: caBO3, KPS ved 25 grader Celsius 2.58 × 10
- Forbindelse: bariumfluorid, formel baF2, KPS ved 25º grader Celsius 1.84 × 10
- Forbindelse: aluminiumhydroxid, formel Al8HO) 3, KPS ved 25º grader Celsius 3 × 10
Samt nøje at overvåge stoffernes koncentrationsniveauer, hvilket igen hjælper med at bestemme deres opløselighedsniveauer.
Når man analyserer dets volumen og masse, afhængigt af stoffet, og til gengæld kender dets molære værdier eller molære koncentration, vil værdierne af et stof være kendt, dette praktiseres normalt ved omhyggelige procedurer, som kan være noget komplekse.
Et eksempel på et niveau af opløselighed kan være sukker, som ved en temperatur på 20 grader Celsius har kapacitet til at fortynde 1330 gram af det for hver liter vand, selvom det er en langsom proces, kan det opnås, dette det ville tage omkring 30 minutter at få det.